Blu Comando Stellare: 14

Le sostanze colorate sono quelle sostanze capaci di assorbire le radiazioni dello spettro elettromagnetico percepibili dall’occhio umano e che costituiscono la luce visibile.
Le radiazioni elettromagnetiche possono essere rappresentate da onde sinusoidali aventi lunghezza d’onda λ, frequenza ν ed energia E.

Con il termine indicatore si intende, in chimica, un composto (o un sistema di più composti) in grado di subire modifiche facilmente osservabili – di solito il colore – in funzione dell'ambiente chimico in cui si trova (acido o basico, ossidante o riducente, ricco o povero di un dato ione, ecc…).

Gli indicatori vengono generalmente impiegati in soluzione nella conduzione di titolazioni o supportati su strisce di carta per rapide valutazioni (le cosiddette "cartine indicatrici").

Il fenomeno di variazione del colore di un indicatore viene detto "viraggio". L'intervallo di pH, di potenziale elettrico, o di concentrazione ionica in cui l'indicatore agisce è detto "campo di viraggio dell'indicatore". L'occhio umano recepisce una delle due forme colorate dell'indicatore quando questa è presente in rapporto almeno 10:1 sull'altra.

Tra i pigmenti blu risaltano, per l'alto potere coprente e la resistenza agli acidi. Ed è per questo che molti titolanti diventano blu in forma basica, mentre non esistono titolanti acidi di colore blu. Il punto massimo pH si indica con il blu.

I principali indicatori che tendono al blu in forma basica sono:

*Comuni indicatori di pH in soluzione acquosa*
NOME CONVENZIONALE	COLORE DELLA FORMA ACIDA	COLORE DELLA FORMA BASICA	INTERVALLO DI VIRAGGIO
violetto di metile	giallo	blu	0,1 - 1,5
viola basico 3	giallo	verde	0,0 - 0,8
	verde	blu	0,8 - 1,8
	blu	blu-viola	1,8 - 2,6
blu di timolo	giallo	blu	1,2 - 2,8
giallo di metile	rosso	giallo	2,9 - 4,0
metilarancio	rosso	giallo	3,1 - 4,4
blu di bromofenolo	giallo	blu	3,0 - 4,6
verde di bromocresolo	giallo	blu	3,8 - 5,4
rosso metile	rosso	giallo	4,2 - 6,2
blu di bromotimolo	giallo	blu	6,0 - 7,6
rosso fenolo	giallo	rosso	6,4 - 8,0
rosso cresolo	giallo	rosso	7,2 - 8,8
1-naftolftaleina	rosa	verde	7,3 - 8,7
fenolftaleina	incolore	rosso cremisi	8,0 - 9,9
timolftaleina	incolore	blu	9,3 - 10,5
violetto di bromocresolo	giallo	violetto	5,2 - 6,8
trinitrotoluene	incolore	arancio	11,5 - 13,0

Vediamone alcuni casi nello specifico.

BLU TIMOLO (o timolsulfonftaleina)

C₂₇H₃₀O₅S

A temperatura ambiente si presenta come un solido verde dall'odore di fenolo. Nelle titolazioni acido-base, ha un campo di viraggio (a 18 °C) fra pH 1,2 e pH 2,7.

BLU DI BROMOFENOLO

C₁₉H₁₀Br₄O₅S

Uno dei suoi utilizzi è nell'elettroforesi su gel. Viene utilizzato come marcatore di corsa per verificare quando le proteine hanno compiuto completamente la loro corsa.

VERDE DI BROMOCRESOLO

C₂₁H₁₄Br₄O₅S

A temperatura ambiente si presenta come un solido verde dall'odore caratteristico. L'intervallo di pH in cui il VBC cambia colore è da circa 4 (dove si presenta verde chiaro/giallino) a poco più di 5 (diventando blu).

BLU DI BROMOTIMOLO

C₂₇H₂₈Br₂O₅S

Nella sua forma normale (acida) è di colore giallo, mentre la sua base coniugata è blu; per questa differenza di colore tra le due forme il blu di bromotimolo è usato come indicatore di pH.